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    【题目】下列说法中正确的是 (　　)

    A. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

    B. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

    C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

    D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

    【答案】D

    【解析】A、非金属性越强，氢化物越稳定，因此四种氢化物的稳定性依次减弱，A错误；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则按Mg、Si、N、F的顺序原子半径由大到小，B错误；C、电离能突变在I4，其常见化合价为＋3价，C错误；D、电离能较大的分别为P、Mg、Si，原子序数之和为15＋12＋14＝41，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为2KClO32KCl＋3O2↑。

    回答下列问题：

    （1）该反应中被氧化的元素的名称为____，生成1 mol O2时转移电子的数目是________。

    （2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称：________。

    （3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其离子方程式为________________________________。

    （4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为________。

    （5）用双线桥法标明MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O电子转移的方向和数目_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________________ 。

    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 __________ （用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ________________________________ 。

    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _________________________ 。

    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________（填化学式）。

    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

    （6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

    实验步骤

    实验现象与结论

    ______________

    ________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是

    A. 20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

    B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

    C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

    D. 曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：

    KClO3 + HCl(浓)== KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。

    (1)配平上述方程式_____________________。

    (2)该反应氧化剂是__________，氧化产物是___________。

    (3)当有0.4mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

    (4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓盐酸反应制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。

    （1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

    在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：

    则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；

    （2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；

    （3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：

    下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

    ①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；

    ②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。

    ③操作①名称是________________。

    （4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：

    ①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

    ②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于非电解质的是（ ）

    A.二氧化碳B.新制氯水C.久置氯水D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温常压下，1molCO2中含有的原子数为3×6.02×1023

    B. 用激光笔照射CuCl2溶液可产生“丁达尔效应”

    C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸

    D. Na在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是

    选项

    实验器材

    相应实验

    A

    探究化学反应的限度

    取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根据溶液中既含I2又含有I-的实验事实判断该反应是可逆反应

    B

    探究酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3

    向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色沉淀产生

    C

    探究浓度对化学反应速率的影响

    用两只试管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，记录溶液褪色所需要的时间

    D

    探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2

    向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝

    A. A B. B C. C D. D

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