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    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温常压下，1molCO2中含有的原子数为3×6.02×1023

    B. 用激光笔照射CuCl2溶液可产生“丁达尔效应”

    C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸

    D. Na在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

    【答案】A

    【解析】

    A. 常温常压下，1molCO2中含有3mol原子，其含有的原子数为3×6.02×1023，A正确；

    B. 胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，用激光笔照射CuCl2溶液不能产生“丁达尔效应”，B错误；

    C. 常温下，铁片不能溶于浓硫酸中，会发生钝化，C错误；

    D. Na燃烧产生黄色火焰，镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，D错误；

    答案选A。

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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

    A. 标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

    B. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA

    C. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

    D. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

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    B. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

    C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

    D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

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    【题目】实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）

    A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu

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    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是

    A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl—的物质的量约为

    A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol

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    【题目】细胞干重中质量百分比最多的两种元素是（ ）

    A.C、HB.H、OC.C、OD.C、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

    （1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

    已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

    ②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

    则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。

    （2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

    ②下列说法正确的是____________ (填标号）。

    a.温度越高，该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    d.图中压强p1<p2

    ③ 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

    ④ 200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

    (1)写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。

    (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。

    (3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。

    (4)CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

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