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    【题目】实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）

    A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu

    【答案】D

    【解析】

    A、HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，被氧化，自身作还原剂，实现该变化，需加入氧化剂，故A不符合题意；

    B、Cl2→HClO，Cl元素化合价升高，被氧化，自身作还原剂，实现该变化，需加入氧化剂，故B不符合题意；

    C、Na→Na2O，Na元素化合价升高，被氧化，自身作还原剂，实现该变化，需加入氧化剂，故C不符合题意；

    D、CuSO4 → Cu，Cu元素化合价降低，被还原，自身作氧化剂，实现该变化，需加入还原剂，故D符合题意；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（3分）下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）

    A. 化合反应均为氧化还原反应

    B. 金属氧化物均为碱性氧化物

    C. 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

    D. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是

    A. 20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

    B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

    C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

    D. 曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。

    （1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

    在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：

    则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；

    （2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；

    （3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：

    下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

    ①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；

    ②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。

    ③操作①名称是________________。

    （4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：

    ①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

    ②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于非电解质的是（ ）

    A.二氧化碳B.新制氯水C.久置氯水D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

    (1)Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

    (2)30Si原子的中子数为________；SiO2的晶体类型为________。

    (3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

    (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。

    (5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al3O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温常压下，1molCO2中含有的原子数为3×6.02×1023

    B. 用激光笔照射CuCl2溶液可产生“丁达尔效应”

    C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸

    D. Na在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的是（ ）

    A.BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

    物质

    燃烧热（kJ/mol）

    氢气

    285．8

    甲烷

    890．3

    乙烯

    1411．5

    （1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_________。

    （2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=_______。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。_______________________

    （3）在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到图(b)。

    ①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。

    ②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是__________________________。

    （4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

    通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_________极，左端碳棒上的电极反应为_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不变”或“减小)。

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