Question

【题目】20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是

A. 20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25

Answer 1

【答案】D

【解析】A.当溶液中c（CO32－）=2.5×10—4mol/L时，溶液中Ba2＋的浓度没有下降，则此时c（Ba2＋）=c（SO42－）=1.0×10－5mol/L，故BaSO4的Ksp= c（Ba2＋）×c（SO42－）=1.0×10－5×1.0×10－5 =1.0×10－10，BaCO3的Ksp= c（Ba2＋）×c（CO32－）=1.0×10－5×2.5×10－4=2.5×10－9，所以20℃时，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故A错误；B. 由图可知，开始加入Na2CO3固体时，溶液中Ba2＋的浓度并没有下降，因此开始时没有BaCO3固体生成，故B错误；C. 由A项分析可知，BaCO3的Ksp=2.5×10－9，故C错误；D . 曲线BC段内，BaCO3和BaSO4在溶液中都达到了平衡状态，则 = = = =25，故D正确；答案选D。