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    【题目】下列物质中，只含有共价键的是（ ）

    A.BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.(NH4)2SO4

    【答案】C

    【解析】

    A. BaCl2中只含有离子键，与题意不符，A错误；

    B. NaOH既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，B错误；

    C. H2SO4中只含共价键，符合题意，C正确；

    D. (NH4)2SO4既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，D错误；

    答案为C。

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    【题目】用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)

    ①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙

    A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤

    C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部

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    A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol

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    【题目】细胞干重中质量百分比最多的两种元素是（ ）

    A.C、HB.H、OC.C、OD.C、N

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    【题目】某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200 mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）加入NaOH溶液0～20 mL时，发生反应的离子方程式为__________________________。

    （2）加入NaOH溶液体积为220 mL时，沉淀的成分是________________________________。

    （3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为________________________。

    （4）稀硫酸的物质的量浓度为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

    （1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

    已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

    ②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

    则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。

    （2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

    ②下列说法正确的是____________ (填标号）。

    a.温度越高，该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    d.图中压强p1<p2

    ③ 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

    ④ 200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_________。

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    【题目】下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    （1）下列物质本身具有的能量最低的是（____）

    A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

    （2）下列氢化物中，最稳定的是（____）

    A．HCl B．HBr C．HI

    （3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ _____________。

    （4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

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    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

    （1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol

    S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol

    一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

    （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率ν(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

    （3）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：

    ①图（Ⅰ）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）

    ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。

    （4）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（Ⅱ）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。

    （5）间接电化学法可除NO。其原理如图（Ⅲ）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_______________________________。

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