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    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl—的物质的量约为

    A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol

    【答案】D

    【解析】

    根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=1000ρw/M计算氯化镁的物质的量浓度，根据化学式的组成可知溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）。

    MgCl2中Mg离子的质量分数为，溶液中镁离子的质量分数为5.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为= =20.2%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=mol/L≈2.5mol/L，c（Cl-）=2c（MaCl2）=2×2.5mol/L=5mol/L， 300mL该溶液中Cl-的物质的量约为5mol/L×0.3L=1.5mol，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

    把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    （1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

    （2）第三周期元素的最高正化合价___________；

    （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；

    （4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________；

    （5）第二周期元素的第一电离能 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。

    （1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

    在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：

    则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；

    （2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；

    （3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：

    下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

    ①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；

    ②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。

    ③操作①名称是________________。

    （4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：

    ①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

    ②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

    (1)Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

    (2)30Si原子的中子数为________；SiO2的晶体类型为________。

    (3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

    (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。

    (5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al3O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温常压下，1molCO2中含有的原子数为3×6.02×1023

    B. 用激光笔照射CuCl2溶液可产生“丁达尔效应”

    C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸

    D. Na在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是

    A. 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

    B. a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑

    C. 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的是（ ）

    A.BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学品的分类不正确的是（ ）
    A.烧碱——腐蚀品
    B.四氯化碳——易燃液体
    C.金属钠——遇湿易燃物品
    D.高锰酸钾——氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为

    A. 114 B. 115 C. 116 D. 117

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