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    【题目】下列化学品的分类不正确的是（ ）
    A.烧碱——腐蚀品
    B.四氯化碳——易燃液体
    C.金属钠——遇湿易燃物品
    D.高锰酸钾——氧化剂

    【答案】B
    【解析】A 、NaOH具有腐蚀性，属于腐蚀品，故A不符合题意；
    B、四氯化碳可作灭火剂，故B符合题意；
    C、钠遇湿发生剧烈化学反应，属于遇湿易燃物品，故C不符合题意；
    D、高锰酸钾具有强的氧化性，属于氧化剂，故D不符合题意。

    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式错误的是（ ）
    A.向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
    B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
    C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
    D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl—的物质的量约为

    A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200 mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）加入NaOH溶液0～20 mL时，发生反应的离子方程式为__________________________。

    （2）加入NaOH溶液体积为220 mL时，沉淀的成分是________________________________。

    （3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为________________________。

    （4）稀硫酸的物质的量浓度为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

    （1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

    已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

    ②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

    则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。

    （2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

    ②下列说法正确的是____________ (填标号）。

    a.温度越高，该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    d.图中压强p1<p2

    ③ 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

    ④ 200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

    根据信息回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的最外层电子排布式为

    （2）铁元素位于元素周期表的 区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为 ．

    （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式）．

    （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ．

    （5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为 （写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    （1）下列物质本身具有的能量最低的是（____）

    A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

    （2）下列氢化物中，最稳定的是（____）

    A．HCl B．HBr C．HI

    （3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ _____________。

    （4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）

    A. 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子

    B. NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣

    C. 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+

    D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

    实验序号

    稀硝酸的体积/mL

    剩余固体的质量/g

    NO的体积/L

    1

    100

    17.2

    2.24

    2

    200

    8.00

    4.48

    3

    400

    0

    V

    下列说法正确的是（　　）

    A. 表中V=7.84 L

    B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

    C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

    D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1

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