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    甲醇汽油是由10％－25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　△H＝a kj/mol，

    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

    (1)由表中数据判断ΔH　a________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (2)某温度下，将2 mol　CO和6 mol　H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.5 mol·L－1，则此时的温度为________℃．

    (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

    ①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为________．

    ②反应达到平衡时CO的转化率为________．

    ③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________(填序号)．

    a．使用催化剂

    b．降低温度

    c．增加H2的浓度

    答案：
    解析：

    ＜　310　0.3 mol/Lmin　62.5％　a


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    I、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度/℃ 250 310 350
    K 2.041 0.250 0.012
    （1）由表中数据判断△Ha
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则此时的温度为
     
    ℃．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
            浓度mol/L
    时间/min    		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
    0 0.8 1.6 0
    2 0.6 1.2 0.2
    4 0.3 0.6 0.5
    6 0.3 0.6 0.5
    ①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为
     
    ．
    ②反应达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度
    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1＜T2，则w1
     
    w2（填序号）．
    A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
    Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用．写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （本题共15分）你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90号、93号换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。

    燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

    （1）粉碎玉米的目的是：                                    。

    （2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用试剂是                     。

    （3）步骤a的操作是（     ）。

    A、蒸发    B、萃取    C、蒸馏     D、分液

    （4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：        。

    （5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：

    根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇                 kg。（相对原子质量：C-12   H-1   O-16）

    到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。

    （1）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是：                                        。

    （2）含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是                                               。

    右图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（    ）

    A、是最理想的绿色能源

    B、提供的能量来自于太阳能

    C、生产和消费过程对空气没有任何影响

    D、生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩

    除了燃料乙醇，二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）也可作为汽车燃料，其中与乙醇互为同分异构体的是                                       。

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    科目：高中化学 来源：2008年普通高等学校招生统一考试综合试题（理科使用）化学部分（上海卷） 题型：填空题

    （本题共15分）你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90号、93号换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。
    【小题1】燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

    （1）粉碎玉米的目的是：                                   。
    （2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用试剂是                    。
    （3）步骤a的操作是（    ）。

    A．蒸发B．萃取C．蒸馏D．分液
    （4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：       。
    （5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
    根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇                kg。（相对原子质量：C-12   H-1   O-16）
    【小题2】到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。
    （1）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是：                                       。
    （2）含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是                                              。
    【小题3】右图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（   ）
    A．是最理想的绿色能源
    B．提供的能量来自于太阳能
    C．生产和消费过程对空气没有任何影响
    D．生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩
    【小题4】除了燃料乙醇，二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）也可作为汽车燃料，其中与乙醇互为同分异构体的是                                      。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省咸宁市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H=a kJ/mol，

    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

    温度/0C

    250

    310

    350

    K

    2.041

    0.250

    0.012

     

    （1）由表中数据判断△H  a        0（填“>”、“=”或“<”）。

    （2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5 mol·L－1，则此时的温度为           0C。

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

            浓度mol/L

     时间/min

    c(CO)

    c(H2)

    c(CH3OH)

     

    0

    0.8

    1.6

    0

    2

    0.6

    1.2

    0.2

    4

    0.3

    0.6

    0.5

    6

    0.3

    0.6

    0.5

     

    ①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为         。

    ②反应达到平衡时CO的转化率为              。

    ③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是         （填序号）。

    A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度

    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）   CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则

    w1       w2（填序号）。

    A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能

    Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：                                              。

     

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