精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】聚苹果酸(PMLA),是一种生物医学材料,可由苹果酸(MLA)经聚合反应生成。PMLA的一种合成路线如图所示。

已知:①R1-CCH+

R-CH2OHR-COOH

1A中含有官能团名称为______

2BC的反应类型为___反应。

3B的核磁氢谱中有三组峰,其峰面积比为112B的结构简式为___

4DNaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___

5)上述转化关系中BCCD这两步的顺序能否颠倒___(填“能”或“不能”),理由是___

6)写出与MLA具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式___(不包含MLA)。

7)聚酯PMLA有多种结构,写出由MLAPMLA的化学方程式___(任写一种)。

【答案】羟基 碳碳三键 加成 HO-CH2CH=CHCH2-OH +3NaOH+NaCl+2H2O 不能 若先氧化则B中碳碳双键也被氧化 n+(n-1)H2O

【解析】

A的分子式、结合信息,可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A,则A的结构简式为HOCH2CCCH2OHA与氢气发生加成反应生成BHOCH2CH=CHCH2OHB在一定条件下与HCl发生加成反应生成CCHOCH2CH2CH(Cl)CH2OH,根据已知信息②R-CH2OHR-COOH,则C与琼斯试剂发生氧化反应生成DDHOOCCH2CH(Cl)COOHD在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成,再加酸酸化制得MLA,可由苹果酸(MLA)经聚合反应生成PMLA,据此分析解答。

(1)A的结构简式为HOCH2CCCH2OH,含有官能团的名称是:羟基、碳碳三键;

(2)BHOCH2CH=CHCH2OHB在一定条件下与HCl发生加成反应生成CBC的反应类型为加成反应;

(3)B的核磁氢谱中有三组峰,其峰面积比为112B的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-OH

(4)DHOOCCH2CH(Cl)COOH,结构中有羧基和氯原子,都可与氢氧化钠发生反应,D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成,化学方程式为+3NaOH+NaCl+2H2O

(5)C与琼斯试剂发生氧化反应生成DBHOCH2CH=CHCH2OH,结构中含有碳碳双键,若先发生氧化反应,则B中碳碳双键也被氧化,因此不能颠倒;

(6)MLA,与MLA具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式

(7)聚酯PMLA有多种结构,由MLAPMLA发生脱水缩合反应,可以为分子内缩合,也可分子间缩合,其中一种缩合反应的化学方程式n+(n-1)H2O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019101日,在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上,最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了FeCrNiC等多种元素。回答下列问题:

1)基态铁原子的价电子排布式为___

2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素,可能位于周期表的___区。

3)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。其中NOS的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___

4)铁元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ键,与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___

5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积,然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞,C60分子占据顶点和面心处,K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(000)B(0)C(111)等,则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___

6Ni可以形成多种氧化物,其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,a的值为0.88,且晶体中的Ni分别为Ni2+Ni3+,则晶体中Ni2+Ni3+的最简整数比为___,晶胞参数为428pm,则晶体密度为___g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出表达式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色

B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解

C.实验Ⅲ:试管中有红色沉淀生成

D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(

A.30gC2H6含共价键的数目为7NA

B.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

C.0.1mol/L氨水中含有OH-的数目为0.1NA

D.一定条件下,0.1molN2与足量H2反应生成NH3,转移电子数为0.6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CONONO2SO2都是大气污染物,减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。

已知下列热化学方程式

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1

12NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1

①某温度下,在2L密闭容器中充入0.4mo1CO0.6molNO2,此时容器的压强为2.0×105Pa5s时,容器的压强变为原来的0.95倍,则从反应开始到5秒末NO2的平均反应速率v(NO2)=__mol/(L·s)。

②下列能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__

A.适当升高温度

B.减小容器体积使体系压强增大

C.及时分离出CO2

D.向密闭容器中再充入0.4molNO2

2)某温度下,下列反应的平衡常数如下:

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030

反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K3=__

3)在催化剂作用下用CO还原NO2进行尾气处理。

①相同条件下,选用ABC三种催化剂进行反应,生成N2的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E(A)E(B)E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

②在催化剂B作用下,测得相同时间内,处理NO2的量与温度的关系如图b。图中曲线先增大后减小,请说明后减小的原因___(假设该温度范围内催化效率相同)。

4)煤燃烧产生的SO2NaOH溶液吸收,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可以制备H2SO4,其原理如图c所示(电极材料为石墨)。a电极反应式为__b_(阴、阳)极,d离子交换膜为__(阴、阳)离子交换膜。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香族化合物C10H10O2有如图的转化关系:

已知:E能使Br2CCl4溶液褪色。请回答下列问题:

1)分别写出ACE的结构简式:A__C__E__

2)若有机物FC互为同分异构体,则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有__种。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示。则盐酸的物质的量浓度为(  )

A.1mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.12mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时,得到甲醇在Pd()表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示,其中附在Pd()表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A.②中包含CH键的断裂过程

B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H* CO*+4H*

D.由此历程可知: H0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象,为探究“红色褪去”的原因,进行如下实验:

编号

实验I

实验II

实验III

实验步骤

将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验

为进一步探究红色褪去的原因,又进行以下实验

②取反应后的溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液

现象

溶液先变红,片刻后红色褪去,有气体生成(经检验为O2

①无明显现象

②溶液变红

③产生白色沉淀

①溶液变红,一段时间后不褪色。

②无白色沉淀产生

分析上述三个实验,下列叙述不正确的是

A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快

B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN被氧化

C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关

D.综上所述,实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关

查看答案和解析>>

同步练习册答案