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    【题目】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示。则盐酸的物质的量浓度为(　　)

    A.1mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.12mol/L

    【答案】B

    【解析】

    从图中横坐标可以看出，开始加入NaOH溶液时，没有产生沉淀，此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O，当NaOH继续加入，发生反应MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，当氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀达最大值，此时溶液中溶质只有NaCl，根据钠原子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯原子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）= 故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（ ）

    A.过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

    B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

    C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小

    D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有U、V、W、X四种前三周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素编号

    相关信息

    U

    所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    V

    外层电子数是最内层电子数的两倍

    W

    单质中有三对共用电子对

    X

    是地壳中含量最多的元素

    请回答下列问题：

    （1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子的空间构型为________。

    （2）写出W单质的结构式 ___________，其化学键为________性共价键：W最简单气态氢化物的电子式为___________，分子的空间构型是___________，其化学键为___________性共价键。

    （3）X在周期表中的位置是_______，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）

    （4）乙和丙分别是V和X的某种氢化物，这两种氢化物分子中含有有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚苹果酸（PMLA），是一种生物医学材料，可由苹果酸（MLA）经聚合反应生成。PMLA的一种合成路线如图所示。

    已知：①R1-CCH+

    ②R-CH2OHR-COOH

    （1）A中含有官能团名称为___、___。

    （2）B到C的反应类型为___反应。

    （3）B的核磁氢谱中有三组峰，其峰面积比为1：1：2，B的结构简式为___。

    （4）D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___。

    （5）上述转化关系中B→C和C→D这两步的顺序能否颠倒___（填“能”或“不能”），理由是___。

    （6）写出与MLA具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式___（不包含MLA）。

    （7）聚酯PMLA有多种结构，写出由MLA制PMLA的化学方程式___（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是

    A.M为H2O

    B.还原剂是Sn2＋，还原产物是As

    C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

    D.每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是

    A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇

    B.聚乙二醇的结构简式为

    C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67

    D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度为1.28g/cm3)中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L(气体基本上全部收集)，在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失．通过计算回答下列问题：

    (1)稀硫酸的物质的量浓度为______mol/L

    (2)混合物中铝的质量为______。

    (3)反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

    A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制环己烯。

    已知：

    密度（ ）

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    环己醇

    0.096

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.081

    -103

    83

    难溶于水

    制备粗品：

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    （1）A中瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______；

    （2）试管C置于冰水浴中的目的是__________________________。

    制备精品：

    （3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入少量食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用_________（填入编号）洗涤；

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    （4）再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_______（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是______________。收集产品时，温度应控制在_____左右。

    （5）以下区分环己烯精品与粗品的方法，合理的是_________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

    若用上述装置制备乙酸乙酯，回答下列问题。

    （6）用分液漏斗提纯试管C中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是__________（填编号）

    a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子

    b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞

    c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞

    d．将该仪器平放在实验台上打开活塞

    （7）所制得的酯应从该分液漏斗的__________（填编号）

    a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

    （8）在提纯乙酸乙酯时，为什么要使用饱和碳酸钠溶液，而不用NaOH溶液洗涤？

    ______________________________________。

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