Question

【题目】0.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度为1.28g/cm3)中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L(气体基本上全部收集)，在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失．通过计算回答下列问题：

(1)稀硫酸的物质的量浓度为______mol/L

(2)混合物中铝的质量为______。

(3)反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？______。

Answer 1

【答案】4 0.54g 0.54g

【解析】

（1）根据公式 ，代入数据可得 =4mol/L，故答案为：4；

（2）设0.78克混合物中镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据质量守恒和电子得失守恒得：，解之得：，所以混合物中铝的质量为：0.02×27=0.54 g，故答案为：0.54 g；

（3）根据铝原子守恒得n（NaAlO2）=n（Al）=0.02mol，而n（Na2SO4）=n（H2SO4）=4mol/L×25×10﹣3L=0.1mol，所以n（NaOH）=0.02+0.1×2=0.22mol，所以V==0.055L=55mL，故向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为55mL。