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    【题目】右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A. 图2中Y电极为阴极

    B. 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

    C. 图1中电解质溶液的pH增大

    D. 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

    【答案】B

    【解析】根据所给装置的特点分析，图①是燃料电池，图②是电解池。反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀为Al(OH)3，说明X是阴极，氢离子放电，产生OH－，所以得到Al(OH)3沉淀。故a是负极， A处通入通入甲烷气体，发生氧化反应，电极反应式为CH4＋10OH--8e-===CO32-＋7H2O，由于反应消耗了OH-，电解质溶液的pH减小，A 、C、D均错误；X极：2H++2e-=H2↑，Al3++3OH-= Al(OH)3↓；Y 极2Cl--2e-=Cl2↑；总反应为2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑；B正确；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是(　　)

    A. v(正)>v(逆)

    B. v(正)<v(逆)

    C. v(正)＝v(逆)

    D. v(正)、v(逆)大小关系不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（ ）
    A.X：氯化铝溶液，Y：氨气
    B.X：硅酸钠溶液，Y：二氧化硫
    C.X：氢氧化钡溶液，Y：一氧化碳
    D.X：四羟基合铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为_______________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。

    （2）B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于____________晶体，AsF3的沸点（60.4℃）比SbF3的沸点（376℃）低，其原因是____________________________________。

    （3）已知反应：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。

    （4）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_______________（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则BF3中的大π键应表示为_________________。

    （5）砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_________个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为_________________(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：

    相关信息如下表所示。

    化合物

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水溶性

    TiCl4

    -25

    136

    1.5

    易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂

    CCl4

    -23

    76.8

    1.6

    难溶于水

    请回答下列问题：

    （1）按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填仪器接口字母）_____________

    （2）装置A中导管m的作用是________________________________。

    （3）装置D中除生成TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。

    （4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________________________________。

    （5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有(　　)

    ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

    A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是

    A．X为氧气

    B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

    C．B电极附近溶液pH增大

    D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2 ， 一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（ ）
    A.还原剂
    B.氧化剂
    C.反应物
    D.催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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