Question

（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与KOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应生成1mol H₂O的热化学方程式

 

．
（2）在101kPa时，H₂在1.00mol O₂中完全燃烧生成2.00mol H₂O（l）时放出571.6kJ热量，则H₂的燃烧热为

 

，表示H₂燃烧热的热化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变得到；
（2）根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量以即反应中的热量与物质的量成正比来解答；

解答： 解：（1）1mol H₂SO₄与KOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，H₂SO₄与KOH反应的中和热的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1；强酸强碱的中和热相同，所以，H₂SO₄与NaOH反应生成1mol H₂O的热化学方程式：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案为：285.8KJ/mol；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；

点评：本题综合考查中和热、燃烧热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热和燃烧热的概念．