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    碳酸镁与盐酸反应的离子方程式为：
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：碳酸镁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，据此写出反应的离子方程式．
    解答： 解：碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳气体和水，碳酸镁需要保留化学式，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，
    故答案为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3，此浓硫酸物质的量浓度是
     
    ；欲配此浓盐酸100mL，需要HCl气体在标准状况下占有的体积为
     
    ；从中取出10mL，该溶液物质的量浓度为
     
    ；将此浓度溶液稀释成100mL 3.00mol/L的稀盐酸，需该浓盐酸的体积是
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与KOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成1mol H2O的热化学方程式
     
    ．
    （2）在101kPa时，H2在1.00mol O2中完全燃烧生成2.00mol H2O（l）时放出571.6kJ热量，则H2的燃烧热为
     
    ，表示H2燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，气体M和N的混合气体相对于氢气的密度为15，其中气体M在标准状况下的密度为1.25g/L，16g气体N在标准状况下所占的体积为11.2L，则M和N两种气体的体积比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于摩尔的叙述，正确的是（　　）
    A、摩尔是代表微观粒子多少的物理量
    B、摩尔是物质的量的单位
    C、摩尔是粒子数与阿伏伽德罗常数之比
    D、摩尔是描述宏观物质多少的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制100mL0.6mol/L的盐酸溶液（提示：所需浓盐酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量取）
    （1）配制上述溶液所需浓盐酸（浓盐酸物质的量浓度是12mol/L）的体积是
     
    mL．
    （2）配制过程中除酸式滴定管、100mL容量瓶、烧杯外，还需用到的仪器有
     
    ．
    （3）配制时不小心出现下列情况对所配溶液的浓度有何影响（填偏大、偏小或无影响）
    a．酸式滴定管在量取浓盐酸前没用浓盐酸润洗．
     
    ．
    b．浓盐酸加水溶解后没有冷却就转移到了容量瓶中．
     
    ．
    c．容量瓶在转移溶液前里面有少量的蒸馏水．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（　　）
    A、倾出标线以上的液体
    B、吸出标线以上的溶液
    C、影响不大，不再处理
    D、重新配制

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．
    物质MNQZ
    反应前质量（g）19.78.731.60.4
    反应后质量（g）待测17.403.6
    下列说法中正确的是（　　）
    A、物质Q一定是化合物，物质Z可能是单质
    B、反应后密闭容器中M的质量为29.7g
    C、反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为87：36
    D、若物质M与物质Q的摩尔质量之比为197：158，则反应中M与Q的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从1997年的“克隆羊”到现在有争议的“克隆人”计划倍受世人关注．克隆的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体．有关酶的说法中错误的是（　　）
    A、酶是具有催化作用的蛋白质
    B、酶具有选择性和专一性
    C、高温或重金属盐能降低酶的活性
    D、酶遇到浓硫酸显示黄色，叫做颜色反应

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