Question

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³，此浓硫酸物质的量浓度是

 

；欲配此浓盐酸100mL，需要HCl气体在标准状况下占有的体积为

 

；从中取出10mL，该溶液物质的量浓度为

 

；将此浓度溶液稀释成100mL 3.00mol/L的稀盐酸，需该浓盐酸的体积是

 

mL．

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：根据公式c=

1000ρw%

M

来计算c，根据n=cV=

V

Vm

计算气体在标准状况下占有的体积，溶质的物质的量浓度大小和溶液的体积无关，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变．

解答： 解：36.5%，密度为1.20g/cm³的浓盐酸物质的量浓度c=

1000ρw%

M

=

1000×1.20×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，欲配此浓盐酸100mL，则HCl的物质的量是0.1L×12mol/L=1.2L，体积是1.2L×22.4L/mol=26.88L，从中取出10mL，该溶液物质的量浓度仍为12mol/L，将此浓度溶液稀释成100mL 3.00mol/L的稀盐酸，设需该浓盐酸的体积是V，则12mol/L×V=100mL×3.00mol/L，解得V=25mL，
故答案为：12mol/L；26.88L；12mol/L；25．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，难度不大，注意对概念的理解与公式的灵活运用．