Question

25℃时，将4.0g三氧化硫投入到46.0g水中，反应完成后恢复溶液温度到原温度，所得溶液的质量分数是多少？往溶液中加水至溶液体积为100ml，所得溶液pH为多少？

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：将4.0g三氧化硫投入到46.0g水中，会发生发应得到硫酸，据此计算硫酸的质量，根据溶液的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%以及pH=-lgc（H⁺）来计算pH．

解答： 解：将4.0g即0.05mol三氧化硫投入到46.0g水中，会发生发应得到硫酸，水剩余，生成硫酸的物质的量是0.05mol，氢离子物质的量是0.1mol，质量是0.05mol×98g/mol=4.9g，所得溶液的质量分数=

4.9g

4.0g+46g

×100%=9.5%，往溶液中加水至溶液体积为100ml即0.1L，则c（H⁺）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，所得溶液pH为0．
答：所得溶液的质量分数是9.5%；往溶液中加水至溶液体积为100ml，所得溶液pH为0．

点评：本题考查学生溶液中溶质质量分数以及离子浓度的计算知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．