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    5mol H2O中含有
     
    个水分子，
     
    个电子，含中子
     
    mol．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：1个水分子含有10个电子，8个中子，根据N=nNA计算出分子数目，继而计算出电子数目、中子物质的量．
    解答： 解：N=nNA=5mol×6.02×1023=3.01×1024，电子数=N×10=3.01×1024×10=3.01×1025，中子物质的量=5mol×8=40mol．
    故答案为：3.01×1024；3.01×1025；40．
    点评：本题考查了有关物质的量的简单计算问题，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用以下装置制取无水氯化铜，请回答：

    （1）将装置按3-5-4-2-1-6的顺序连接，装置④的作用是
     
    ；
    （2）装置⑥中发生反应的离子方程式是
     
    ；
    （3）实验开始时，应先检验装置的气密性，其方法是
     
    ，实验结束时，应先熄灭
     
    处的酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验下列实验操作顺序正确的是（　　）
    （1）滴加Mg（NO3）2溶液；
    （2）过滤；
    （3）滴加AgNO3溶液；
    （4）滴加Ba（NO3）2溶液．
    A、（1）（2）（4）（3）（2）
    B、（4）（2）（3）（2）（1）
    C、（1）（2）（3）（2）（4）
    D、（4）（2）（1）（2）（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数）
    （1）求此盐酸的质量分数？
    （2）求此盐酸的物质的量浓度？
    （3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将4.0g三氧化硫投入到46.0g水中，反应完成后恢复溶液温度到原温度，所得溶液的质量分数是多少？往溶液中加水至溶液体积为100ml，所得溶液pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：
    ①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；
    ②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；
    ③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
     
    mol?L-1，滴定前将白醋稀释
     
    （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
     
    ．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
     
    即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．
    （6）计算原白醋中醋酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，乳酸【CH3CH（OH）COOH】成为研究的热点之一．利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO2和H2O．请回答下列问题：
    （1）写出乳酸的分子式
     
    ．
    （2）写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式：
     
    ；该反应的类型是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
    （1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼
     
    ，过氧化氢
     

    （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
     
    ．
    （3）写出1mol肼和双氧水反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
    ．
    （5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为
     
    ．

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