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    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：
    ①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；
    ②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；
    ③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
     
    mol?L-1，滴定前将白醋稀释
     
    （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
     
    ．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
     
    即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．
    （6）计算原白醋中醋酸的物质的量浓度．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据配制的是浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液来判断；
    （2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，来分析浓度；
    （3）根据醋酸含量约为6g/100mL，计算出醋酸的物质的量，然后根据c=
    n
    V
    来计算；酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右；
    （4）根据稀释醋酸的操作来分析需要的仪器；
    （5）根据加入的指示剂是酚酞来分析滴定终点；
    （6）根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH）来计算．
    解答： 解：（1）由于配制的是浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤是可行的，故答案为：可行；
    （2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：小；
    （3）根据醋酸含量约为6g/100mL，则醋酸的物质的量n=
    m
    M
    =
    6g
    60g/mol
    =0.1mol，醋酸的物质的量浓度C=
    n
    V
    =
    0.1mol
    0.1L
    =1mol/L；酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右，故滴定前要将醋酸溶液稀释10倍，故答案为：1；10；
    （4）稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案为：容量瓶；
    （5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；
    （6）设原白醋中醋酸的物质的量浓度为Xmol/L，根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH），可有
    Xmol/L
    10
    ×0.02L=c mol?L-1×Vml×10-3，解得X=
    CV
    2
    mol/L，
    答：原醋酸的浓度为
    CV
    2
    mol/L．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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    、
     
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