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    无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（　　）
    A、Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
    B、Ⅰ、Ⅱ分子中所有原子都可能在同一平面上
    C、Ⅱ可看作醇类
    D、Ⅱ能发生加成反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体；
    B．R1、R2、R3是烃基，含C原子为四面体构型；
    C．II中含-OH；
    D．II中含苯环、碳碳双键、C=O．
    解答： 解：A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体，则I和II互为同分异构体，故A正确；
    B．R1、R2、R3是烃基，若为饱和烃基，C原子为四面体构型，则Ⅰ、Ⅱ分子中所有原子不可能在同一平面上，故B错误；
    C．II中含-OH，属于醇，故C正确；
    D．II中含苯环、碳碳双键、C=O，可发生加成反应，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重同分异构体、醇等判断的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    适量的MnO2与足量的浓HCl混合共热，产生b L气体（标准状况下），被氧化的HCl应为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol?L-1的NaOH溶液．当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V2=650mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V3≥750mL时，沉淀量不再改变．
    （1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
    （2）画出沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度．
    （3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了配制一种需含NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3：1）的培养液，已知每升混合液中含磷元素0.10mol．现在用4.0mol?L-1的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0L混合液，求需该磷酸溶液的体积和NaOH的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：
    ①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；
    ②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；
    ③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
     
    mol?L-1，滴定前将白醋稀释
     
    （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
     
    ．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
     
    即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．
    （6）计算原白醋中醋酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请规范书写下列反应的热化学方程式：
    （1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量．
    （2）64gCu（s）与适量O2反应，生成CuO（s），放出157KJ热量．
    （3）标准状况下44.8LN2（g）与H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出184.4KJ热量
    （4）4.0g硫粉在O2（g）中完全燃烧生成SO2（g），放出37KJ热量，则S（s）的燃烧热的热化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（　　）
    A、1：3：1
    B、2：3：1
    C、2：2：1
    D、1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．已知热化学方程式：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1则下列说法正确的是（　　）
    A、由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1
    B、H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1
    C、H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
    D、根据②推知反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H＞-241.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高分子化合物的单体A含硅、碳、氢及一种卤素．
    ①其标况下的蒸气密度为5.76g/L．
    ②取12.9g该有机物溶于水，过滤除去沉淀后，加水配成100mL溶液，取10mL溶液加入足量硝酸银，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，经称量，质量为2.87g．
    ③将12.9g的A在足量氧气中灼烧，产生卤化氢、二氧化碳、水和一种白色固体．将所得卤化氢、二氧化碳、水蒸气先后通过足量的饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重17.6g．
    （1）该有机物的摩尔质量
     
    ．
    （2）通过计算确定该有机物的分子式，并写出该有机物在氧气中灼烧的化学方程式（方程式中有机物以分子式表示）．

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