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    某高分子化合物的单体A含硅、碳、氢及一种卤素．
    ①其标况下的蒸气密度为5.76g/L．
    ②取12.9g该有机物溶于水，过滤除去沉淀后，加水配成100mL溶液，取10mL溶液加入足量硝酸银，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，经称量，质量为2.87g．
    ③将12.9g的A在足量氧气中灼烧，产生卤化氢、二氧化碳、水和一种白色固体．将所得卤化氢、二氧化碳、水蒸气先后通过足量的饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重17.6g．
    （1）该有机物的摩尔质量
     
    ．
    （2）通过计算确定该有机物的分子式，并写出该有机物在氧气中灼烧的化学方程式（方程式中有机物以分子式表示）．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）根据摩尔质量与标况下气体摩尔体积之间的关系M=ρVm计算出该单体的摩尔质量；
    （2）根据n=
    m
    M
    计算出该有机物的物质的量，再根据②生成白色沉淀氯化银的质量确定该有机物中含有的氯原子数目；根据③确定该有机物中含有的碳原子数目，再根据Si的相对原子量及该有机物的摩尔质量确定该有机物中含有的Si、H数目，最后确定该有机物分子式；根据该有机物分子式写出其燃烧的化学方程式．
    解答： 解：（1）标况下的蒸气密度为5.76g/L，则该高分子化合物的单体的摩尔质量为：M=5.76g/mol×22.4L/mol=129g/mol，
    故答案为：129 g/mol；
    （2）12.9g该有机物的物质的量为：n=
    12.9g
    129g/mol
    =0.1mol，
    取10mL溶液加入足量硝酸银，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该白色沉淀为AgCl，2.87g氯化银的物质的量为：
    2.87g
    143.5g/mol
    =0.02mol，0.02mol氯化银中含有0.02mol氯离子，则100mL原溶液中含有氯离子的物质的量为：0.02mol×
    100mL
    10mL
    =0.2mol，则该有机物分子中含有Cl原子的数目为：
    0.2mol
    0.1mol
    =2；
    碱金属增重的质量为17.6g二氧化碳的质量，17.6g二氧化碳的物质的量为：
    17.6g
    44g/mol
    =0.4mol，0.1mol该有机物分子中含有0.2mol氯原子，生成了0.2mol氯化氢，0.2mol氯化氢与碳酸氢钠溶液完全反应生成0.2mol二氧化碳气体，则0.1mol有机物中含有碳元素的物质的量为：0.4mol-0.2mol=0.2mol，该有机物分子中含有C原子的数目为：
    0.2mol
    0.1mol
    =2，
    有机物分子中含有Si、H原子的原子量为：129-35.5×2-12×2=36，由于Si的相对原子质量为28，则该有机物分子中只能含有1个Si原子，其余为H原子，则含有氢原子数为：
    36-28
    1
    =8，
    所以该有机物的分子式为：C2H6SiCl2；
    该有机物在氧气中灼烧生成氯化氢、二氧化硅、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H6SiCl2+4O2
    △
    2CO2+SiO2+2HCl+2H2O，
    答：该有机物的分子式为C2H6SiCl2；C2H6SiCl2+4O2
    △
    2CO2+SiO2+2HCl+2H2O．
    点评：本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用质量守恒、有机物燃烧确定有机物分子式的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    （1）该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”），且m
     
    1（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）若加入B（假设容器的体积不变），则A的转化率
     
    ，B的转化率
     
    ． （填“增大”“减小”或“不变”）
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    ，
    而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色
     
    （填“变深”“变浅”或“不变”）．
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    ．

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