Question

现有反应：mA（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则：
（1）该反应的△H

 

0（填“＞”或“＜”），且m

 

1（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（假设容器的体积不变），则A的转化率

 

，B的转化率

 

． （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（假设容器的体积不变）时混合物颜色

 

，
而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色

 

（填“变深”“变浅”或“不变”）．
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C（g）使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如图所示．则0～2分钟内的平均反应速率υ（C）=

 

．

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小，说明该反应的正反应是放热反应，减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，说明反应前后气体体积不变，据此答题；
（2）增加一种反应物浓度平衡正向移动，另一种反应物的转化率提高，而自身的转化率下降，据此答题；
（3）容器体积不变时加入C会使各物质的浓度都会增大，恒压充入氖气时，达到平衡时，体积增大，反应中的各物质浓度变小，据此判断颜色的变化；
（4）根据v=

△c

t

进行计算．

解答： 解：（1）达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小，说明该反应的正反应是放热反应，即△H＜0，减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，说明反应前后气体体积不变，所以m=1，故答案为：＜；=；
（2）增加一种反应物浓度平衡正向移动，另一种反应物的转化率提高，而自身的转化率下降，所以加入B，A的转化率增大，B的转化率减小，故答案为：增大；减小；
（3）容器体积不变时加入C会使各物质的浓度都会增大，所以颜色加深，恒压充入氖气时，达到平衡时，体积增大，反应中的各物质浓度变小，所以颜色变浅，故答案为：变深；变浅；
（4）由图可知，反应中A增加了0.1mol，根据方程式A（g）+B（g）?2C（g），得C分解了0.2mol，所以υ（C）=

0.2 1

2

mol?L^-1?min^-1=0.1mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.1mol?L^-1?min^-1．

点评：本题主要考查了影响平衡移动的因素及化学反应速率的计算，中等难度，解题时要注意平衡移动原理的灵活运用．