Question

燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．已知热化学方程式：①CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1②H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1则下列说法正确的是（　　）

• A、由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ?mol^-1
• B、H₂的燃烧热为241.8 kJ?mol^-1
• C、H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量
• D、根据②推知反应H₂（g）+

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  O₂（g）═H₂O（l）△H＞-241.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、据已知方程式，利用盖斯定律解答；
B、燃烧热中H生成液态水；
C、据已知反应，利用盖斯定律②-①得一热化学方程式；
D、放热越多△H越小．

解答： 解：A、已知热化学方程式：①CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1②H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1据盖斯定律，①-②得：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ?mol^-1，故A正确；
B、H的燃烧热必须是生成液态水时放出的热量，所以氢气的燃烧热数值应大于241.8 kJ?mol^-1，故B错误；
C、已知热化学方程式：①CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1②H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，据盖斯定律，②-①得：H₂（g）+CO₂（g）=H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2KJ/mol，故C错误；
D、生成液态水比生成水蒸气放热多，放热越多焓变越小，H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H＜-241.8 kJ?mol^-1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盖斯定律、燃烧热、放热越多焓变越小，注意放热反应的焓变小于0，题目难度不大．