Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、量筒、0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是

 

、

 

．
（2）实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，其原因是

 

．
（3）他们分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18kJ/（℃．kg），假设盐酸、NaOH溶液和反应后溶液的密度均为1g/cm³．

实验序号	起始温度t1℃		终止温度t2℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据上述的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=

 

（结果保留一位小数）

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验设计题

分析：（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）金属导热快，热量损失多；
（3）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；

解答： 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，
故答案为：金属易导热，热量散失导致误差大；
（4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；
40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL×1g/cm³=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量
Q=4.18J/（g?℃）×80g×

3.15℃+3.1℃+3.05℃

3

=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×

1mol

0.02mol

=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol；

点评：本题考查中和热的测定以及反应热的计算，题目难度中等，理解中和热测定原理是解答关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．