Question

请规范书写下列反应的热化学方程式：
（1）1molC₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ热量．
（2）64gCu（s）与适量O₂反应，生成CuO（s），放出157KJ热量．
（3）标准状况下44.8LN₂（g）与H₂（g）完全反应，生成NH₃（g），放出184.4KJ热量
（4）4.0g硫粉在O₂（g）中完全燃烧生成SO₂（g），放出37KJ热量，则S（s）的燃烧热的热化学方程式．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
（2）Cu与O₂发生反应生成氧化铜，1mol Cu（s）能与

1

2

molO₂（g）反应生成1mol CuO，根据生成CuO（s），放出157kJ热量结合热化学方程式书写方法进行解答，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（3）依据n=

V

22.4

mol计算物质的量，计算1mol氮气放出的热量，书写出热化学方程式；
（4）依据n=

m

M

计算物质的量，计算1mol硫燃烧发出的热量，结合燃烧热概念书写；

解答： 解：（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：
 C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）64gCu（s）物质的量为1mol，能与

1

2

molO₂（g）放出反应放出157kJ热量，则其热化学方程式为：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（g）△H=-157kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；
（3）标准状况下44.8LN₂（g）物质的量n=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，与H₂（g）完全反应，生成NH₃（g），放出184.4KJ热量，1mol氮气完全反应放热92.2KJ，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol；
（4）4.0g硫粉物质的量=

4.0g

32g/mol

=0.125mol，在O₂（g）中完全燃烧生成SO₂（g），放出37KJ热量，1mol硫完全燃烧放热=37KJ×

1

0.125mol

=296KJ，则S（s）的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ/mol；
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ/mol；

点评：本题考查了燃烧热概念，热化学方程式书写方法和注意问题，掌握方法是关键，题目较简单．