Question

将400mL 2mol/L的Na₂SO₄溶液和100mL 2mol/L Al₂（SO₄）₃的溶液混合，求混合后的溶液中Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物质的量浓度．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：混合液的体积为400mL+100mL=500mL，先根据n=cV分别计算出硫酸钠、硫酸铝的物质的量，再根据化学式组成计算出Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物质的量，最后根据c=

n

V

分别计算出溶液中Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物质的量浓度．

解答： 解：两溶液混合后，混合液的体积为400mL+100mL=500mL，
400mL 2mol/L的Na₂SO₄溶液中含有硫酸钠的物质的量为：n（Na₂SO₄）=2mol/L×0.4L=0.8mol，
0.8mol中Na₂SO₄含有钠离子、硫酸根离子的物质的量分别为：n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.8mol×2=1.6mol、n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=0.8mol，
100mL 2mol/L Al₂（SO₄）₃的溶液中含有硫酸铝的物质的量为：n（Al₂（SO₄）₃）=2mol/L×0.1L=0.2mol，
0.2mol硫酸铝中含有硫酸根离子、铝离子的物质的量分别为：n（SO₄^2-）=3n（Al₂（SO₄）₃）=0.6mol、n（Al³⁺）=2n（Al₂（SO₄）₃）=0.4mol，
则混合液中，c（Na⁺）

1.6mol

0.5L

=3.2mol/L，c（Al³⁺）=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，c（SO₄^2-）=

0.8mol+0.6mol

0.5L

=2.8mol/L，
答：混合后的溶液中Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物质的量浓度分别为：3.2mol/L、0.8mol/L、2.8mol/L．

点评：本题考查了混合液中物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，本题中需要明确硫酸根离子来自硫酸钠和硫酸铝，为易错点．