Question

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的（　　）

• A、反应开始2分钟内，v（B）=0.05mol/（L?min）
• B、t₁时改变的条件可能是减小了反应物的浓度
• C、t₂时可能升高了温度
• D、t3时改变的条件可能是降压，此时c（B）减小

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、再根据v=

△n V

△t

计算v（B）；
B、减小反应物的浓度，正逆速率都减小，并且逆反应速度降低的幅度更大，反应逆向移动，据此判断；
C、升高温度，正逆反应速率加快，据此判断；
D、降低压强会减慢反应速率，平衡不移动，据此判断．

解答： 解：A、通过图1可知，v（B）=

0.3mol-0.1mol 2L

2min

=0.05 mol/（L?min），故A错误；
B、减小反应物的浓度，正逆速率都减小，速率会离开原来的速率点开始减小，故B正确；
C、升高温度，正逆反应速率加快，故C错误；
D、降低压强，会减慢反应速率，但是不会影响该平衡的移动，此时c（B）不变，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图2中纵坐标是表示逆反应速率，注意条件变化逆反应速率随实际变化．