Question

以下说法中正确的是（　　）

• A、相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5 mol/L氨水溶液中c（OH^-） 之比为2：1
• B、NH₄Cl 溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl ^-）
• C、向0.1 mol/L NaNO₃溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．相同温度下，一水合氨电离程度与浓度成反比；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．钠离子和硝酸根离子都不水解，溶液中存在物料守恒；
D．混合溶液呈中性，则c（H⁺）═c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．相同温度下，一水合氨电离程度与浓度成反比，所以相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5 mol/L氨水溶液中c（OH^-） 之比小于2：1，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl ^-），故B错误；
C．钠离子和硝酸根离子都不水解，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C正确；
D．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒与物料守恒，与电解质溶液酸碱性、浓度无关，题目难度不大．