Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法中错误的是（　　）

• A、电池工作时，锌是负极，发生氧化反应
• B、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
• C、电池负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
• D、电池工作时，溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该原电池中，Zn失电子作负极、二氧化锰作正极，负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，正极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答： 解：A．电池工作时，锌是负极，失电子发生氧化反应，故A正确；
B．负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外电路中每通过2mol电子锌质量减少65g，所以外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故B正确；
C．电池负极为Zn，负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，故C正确；
D．放电时，溶液中OH^-向负极移动，K⁺、H⁺向正极移动，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原电池原理，会根据电池反应式确定正负极，侧重考查学生分析问题能力，难点是电极反应式书写，题目难度不大．