在一定温度下体积固定的容器中.可以充分说明可逆反应A.达到平衡状态的是( ) A.器内压强不随时间变化而变化B.反应器内A.B.C.D物质的量比为1:3:3:1C.生成A的速率和生成的D的速率相等D.生成 1mol A同时有3 mol C被消耗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（　　）

A、器内压强不随时间变化而变化

B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1

C、生成A的速率和生成的D的速率相等

D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

解答： 解：A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g），
A．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
B．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．生成A的速率是逆反应速率，生成的D的速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；
D．生成 1mol A为逆反应，同时有3 mol C被消耗也是逆反应，故不能说明达到平衡状态，故D错误，
故选C．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．

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①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁

0（填“＞”“=”或“＜”）；
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从上表中选择）
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．

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