Question

如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（　　）

• A、500mL 2.0mol?L^-1 HCl和500mL 2.0mol?L^-1 NaOH的反应符合图1，且△E=57.3kJ
• B、500mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄和500mL 2.0mol?L^-1 Ba（OH）₂的反应符合图2，且△E=114.6kJ
• C、CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1
• D、发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：图1表示的反应物能量高于生成物是放热反应，图2表示的反应物能量低于生成物是吸热反应，据此分析．

解答： 解：图1表示的反应物能量高于生成物是放热反应，图2表示的反应物能量低于生成物是吸热反应，
A、HCl和NaOH反应放热，且生成1mol水，是中和热，符合图1，故A正确；
B、硫酸与氢氧化钡反应放热，且生成硫酸钡放出热量，△E≠114.6kJ，若A合理，则也不符合图1，故B错误；
C、浓硫酸溶于水虽然放热，但是物理变化，图1表示的是化学反应过程中的能量变化，故C错误；
D、焓变的大小与反应条件无关，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了放热反应和吸热反应的图示，并据此分析常见的放热反应和吸热反应，注意物理变化无所谓放热反应吸热反应．