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    温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A（g）+B（g）?3C（？），测得此时c（A）=0.022mol?L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol?L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.075mol?L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）
    ①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态．
    A、②B、③④C、②④D、①④
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据题意知道：第一次增大压强，A的浓度增加了0.028mol/L，说明平衡发生移动，第二次加压，A的浓度增加了0.025mol/L，说明平衡发生移动，结合压强对平衡移动的影响以及实际A的浓度来分析解答．
    解答： 解：B一直为气态，C（A）=0.022mol/L，压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，相当于体积缩小一半，C（A）=0.044mol/L，在平衡移动之前，第二次达到平衡时，
    测得C（A）=0.05mol/L说明平衡向左移动，
    说明压强增加，平衡向缩体积的方向移动，说明C是气体，同理第三次平衡前，体积缩小为第二次的
    1
    20
    ，所以C（A）在平衡移动之前，浓度应是0.05x20=1mol/L
    ，而此平衡时c（A）为0.75mol/L所以平衡是向右移动．此时C仍为非气体．
    故选B．
    点评：本题是一道关于影响化学平衡移动的因素的知识的考查题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
    B、酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷
    C、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来
    D、石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着温度的升高，纯水的pH增大．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中进行着反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度的关系如下：
    t℃70080090010001200
    K2.61.71.00.90.6
    （1）该反应的正反应为
     
    反应．（“吸热”或“放热”）
    （2）平衡常数K表示的意义是
     
    ．
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
     

    （a） 容器中密度不变 （b） 混合气体中CO浓度不变（c） v（H2）正=v（H2O）逆（d）c（CO2）=c（CO）
    （4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
    ①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是
     
    （选填编号）．
    a．升高温度 b．增大CO2的浓度c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（　　）
    A、500mL 2.0mol?L-1 HCl和500mL 2.0mol?L-1 NaOH的反应符合图1，且△E=57.3kJ
    B、500mL 2.0mol?L-1 H2SO4和500mL 2.0mol?L-1 Ba（OH）2的反应符合图2，且△E=114.6kJ
    C、CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1
    D、发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol?L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠（s）
    B、硫酸钠（s）
    C、醋酸钠（s）
    D、硫酸铵（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时．密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol?-10.10.20
    平衡浓度/mol?-10.050.050.1
    下列说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、改变温度可以改变此反应的平衡常数
    C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌铜原电池产生电流时，阴离子（　　）
    A、移向Zn极，阳离子移向Cu极
    B、移向Cu极，阳离子移向Zn极
    C、和阳离子都移向Zn极
    D、和阳离子都移向Cu极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    AB
    DEF
    CGH
    （1）C的原子结构示意图为
     

    （2）A与G形成的化合物X的结构式为
     
    ，其中X中含有的化学键是
     
    ，X属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较非金属性强弱G
     
     H（填“＞”或“＜”）．
    （4）在一定条件下，A与E可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O2相同，则Y为
     
    ； Y可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为
     

    （5）“神舟”六号载人飞船内需要用化合物Z（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO2，请用化学方程式表示吸收原理
     

    （6）E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1mol W分解时转移的电子为4mol，W受热分解的化学方程式为
     
    ．

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