锌铜原电池产生电流时.阴离子( ) A.移向Zn极.阳离子移向Cu极B.移向Cu极.阳离子移向Zn极C.和阳离子都移向Zn极D.和阳离子都移向Cu极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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锌铜原电池产生电流时，阴离子（　　）

A、移向Zn极，阳离子移向Cu极

B、移向Cu极，阳离子移向Zn极

C、和阳离子都移向Zn极

D、和阳离子都移向Cu极

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．

解答： 解：Cu-Zn原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极，所以正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故选A．

点评：本题考查原电池原理，侧重考查学生对离子移动方向分析，明确正负极附近存在微粒所带电性即可解答，为易错题．

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已知c（NH₄Cl）＜0.1mol?L^-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol?L^-1盐酸滴定10mL 0.05mol?L^-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　）

A、10 mL

B、5 mL

C、大于5 mL

D、小于5 mL

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温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A（g）+B（g）?3C（？），测得此时c（A）=0.022mol?L^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol?L^-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.075mol?L^-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）
①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态．

A、②

B、③④

C、②④

D、①④

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下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（　　）

A、金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B、金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C、纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

D、镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用

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如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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图a是1mol NO₂和1mol CO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO₂ 和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如b图．根据图意回答下列问题：

（1）写出NO₂和CO反应的热化学方程式

．
（2）从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v（NO₂）=

．
（3）此温度下该反应的平衡常数K=

．
（4）若在温度相同、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol NO₂ 1mol CO	2mol NO 2mol CO₂	1mol NO₂、1mol CO 1mol NO、1mol CO₂
平衡时c（NO）/mol?L^-1	0.75	1.5	m
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的转化率	α₁	α₂	α₃