Question

已知c（NH₄Cl）＜0.1mol?L^-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol?L^-1盐酸滴定10mL 0.05mol?L^-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　）

• A、10 mL
• B、5 mL
• C、大于5 mL
• D、小于5 mL

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：按照酸碱恰好中和反应可知，滴定10mL 0.05mol?L^-1氨水需消耗盐酸体积为5mL，而c（NH₄Cl）＜0.1mol?L^-1时，溶液的pH＞5.1，即：此时溶液pH值大于5.1，由于甲基橙的变色范围为3.1-4.4，甲基橙不变色，需要继续向其中滴加盐酸方可发生变色，据此进行解答．

解答： 解：现用0.1mol?L^-1盐酸滴定10mL 0.05mol?L^-1氨水，根据酸碱恰好中和反应原理可知，需消耗盐酸体积为5mL，
依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，当氨水与盐酸恰好反应时，混合液不变色，故应继续向其中滴加盐酸才能变色，
所以终点时所用盐酸的量大于5mL，
故选C．

点评：本题主要考查了酸碱中和反应及指示剂的选用方法，题目难度不大，注意掌握中和滴定操作方法，明确指示剂的选择对测定结果的影响，明确甲基橙的变色范围为解答本题的关键．