Question

在一固定容积的密闭容器中进行着反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常数K和温度的关系如下：

t℃	700	800	900	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）该反应的正反应为

 

反应．（“吸热”或“放热”）
（2）平衡常数K表示的意义是

 

．
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是

 

（a） 容器中密度不变 （b） 混合气体中CO浓度不变（c） v（H₂）_正=v（H₂O）_逆（d）c（CO₂）=c（CO）
（4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
①从如图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在t₂时达到平衡，改变的条件可能是

 

（选填编号）．
a．升高温度 b．增大CO₂的浓度c．减小CO₂的浓度 d．使用催化剂
②如果在t₃时增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．

Answer 1

考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据温度和平衡常数的变化关系确定反应的吸放热；
（2）平衡常数K是表示反应进行的程度大小的；
（3）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，各组分的浓度不随着时间的改变而改变，据此分析选项；
（4）①根据影响化学反应速率的因素来确定改变的条件；
②增加CO₂的量，会促使平衡正向移动，正逆反应速率都要加快，据此回答．

解答： 解：（1）根据温度和平衡常数的变化关系：温度升高，K降低，所以放应是放热的，故答案为：放热；
（2）平衡常数K的意义：是可逆反应进行程度的标志，一定温度下，K值越大，反应进行的程度越大，故答案为：K是可逆反应进行程度的标志，一定温度下，K值越大，反应进行的程度越大，反之则越小；
（3）（a） 容器中密度=

m

V

，质量守恒，V始终不变化，所以密度始终不变，当密度不变了，不一定平衡，故a错误；
（b） 混合气体中CO浓度不变是平衡状态的特征，故b正确；
（c） v（H₂）_正=v（H₂O）_逆能说明正逆反应的速率是相等的，达到平衡，故c正确；
（d）c（CO₂）=c（CO）不能说明正逆反应的速率是相等的，达到平衡，故d错误．
故答案为：bc；
（4）①从如图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在t₂时达到平衡，改变的条件使速率变化离开原速率点了，应该是同时能让正逆反应速率加快的条件，故答案为：ad；
②在t₃时增加CO₂的量，会使得正逆反应速率都加快，逆反应速率在原来的基础上逐渐加快，图为，故答案为：．

点评：本题考查学生化学平衡状态的判断、平衡常熟的意义以及影响化学反应速率的因素等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．