如图.Ⅰ是恒压密闭容器.Ⅱ是恒容刚性密闭容器．其它条件相同时.在Ⅰ.Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y.起始时容器体积均为V L.发生如下反应并达到平衡+Y．则Ⅰ中X.Y.Z的物质的量之比为1:3:2.则下列说法一定正确的是( ) A.若X.Y均为气态.则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ＜ⅡB.若X.Y不均为气态.则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ＞ⅡC.若X为固态.Y为气态.则Ⅰ.Ⅱ中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容刚性密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．则Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（　　）

A、若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＜Ⅱ

B、若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C、若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D、平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：Ⅰ是恒压密闭容器，
    2X（？）+Y（？）?aZ（g），
开始 2      2        0
转化 x    0.5x     0.5ax
平衡 2-x 2-0.5x 0.5ax
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，

2-x

2-0.5x

，解得x=0.16，

2-0.16

0.08a

，解得a=1，
Ⅱ是恒容密闭容器，2X（？）+Y（？）?Z（g），
结合状态及平衡移动来分析解答．

解答： 解：Ⅰ是恒压密闭容器，
    2X（？）+Y（？）?aZ（g），
开始 2      2         0
转化 x    0.5x     0.5ax
平衡 2-x 2-0.5x 0.5ax
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，

2-x

2-0.5x

，解得x=0.16，

2-0.16

0.08a

，解得a=1，
Ⅱ是恒容密闭容器，发生2X（？）+Y（？）?Z（g），
A．若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，由M=

可知，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，故A错误；
B．若X、Y不均为气态，若X为气体，反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，n增大，m减小，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，若Y为气体，压强对平衡移动无影响，则平衡时气体平均摩尔质量为Ⅰ=Ⅱ，故B错误；
C．若X为固态，Y为气态，压强对平衡移动无影响，反应2X（s）+Y（g）?Z（g），压强相同，Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同，故C正确；
D．Ⅰ是恒压密闭容器，若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，起始时容器体积为V L，则平衡时Ⅰ容器的体积小于VL；若Y为气体，该反应为反应前后体积不变的反应，则反应后容器的体积为VL，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确物质的状态及压强对平衡移动的影响即可解答，注意两种状态可固定一种状态来分析另一种状态，题目难度较大．

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酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料．酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用．工业上乳酸可由乙烯来合成，方法如下：
CH₂=CH₂=

HCl

NaOH/H2O

△

O2(Cu)

△

CH₃CHO

HCN

加成

（1）乳酸所含的官能团的名称是

．
（2）乳酸可用来合成降解塑料，该反应的化学方程式为

、反应类型为

．
（3）两分子乳酸脱去两分子水，该反应的化学方程式为

．
（4）写出下列转化的化学方程式：
CH₃CHO的生成

，A→B的反应类型

．

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I、已知反应：
3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）?I₃^-（aq）+2SO₄^2-（aq）；
（1）写出反应的平衡常数表达式K=

．
（2）图1表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H

0（填＞、＜、=）．

（I）、（II）两线中，使用催化剂的是

线．
（3）反应中发生反应的I^-与被氧化的I^-的物质的量比为

．
（4）反应的速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol?L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S₂O₈^2-/mol?L^-1）	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t₁

则：该实验的目的是

显色时间t₁=

s分析表中数据，得出的结论是

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．
根据图2所示回答下列问题．
①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO₂平衡转化率的有

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下列叙述中正确的是（　　）

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t℃	700	800	900	1000	1200
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（2）平衡常数K表示的意义是

．
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是

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；
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；
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．

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