采用循环操作可以提高原料的利用率.下列工业生产中.没有采用循环操作的是( ) A.硫酸工业B.氯碱工业C.硝酸工业D.合成氨工业题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（　　）

A、硫酸工业	B、氯碱工业
C、硝酸工业	D、合成氨工业

考点：化学平衡的调控作用

专题：化学应用

分析：A、硫酸工业中在接触室发生了二氧化硫的催化氧化，采用循环操作可提高二氧化硫的利用率；
B、氯碱工业中涉及反应为非可逆反应，进行程度比较彻底，不需要采用循环操作；
C、硝酸工业中涉及到合成氨，合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高N₂、H₂的转化率；
D、合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高N₂、H₂的转化率．

解答： 解：A、硫酸工业中在接触室发生了二氧化硫的催化氧化，采用循环操作可提高二氧化硫的利用率，故A错误；
B、氯碱工业中涉及反应为非可逆反应，进行程度比较彻底，不需要采用循环操作，故B正确；
C、硝酸工业中涉及到合成氨，合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高N₂、H₂的转化率，故C错误；
D、合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可提高N₂、H₂的转化率，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查了工业生产的效益问题，采用循环操作的主要是有可逆反应且为了提高原料的利用率．

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反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH₃）为

．
（2）该反应达到平衡时H₂的转化率

．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

．（填序号）
a．0.20mol?L^-1 b．0.12mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1 d．0.08mol?L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（6）已知：1mol N₂（g）与适量H₂（g）完全反应，生成NH₃（g），放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：

．
（7）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

K₂（填“＞”“=”或“＜”）．

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