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    下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（　　）
    A、金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
    B、金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
    C、纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
    D、镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：A、金属腐蚀的原理：金属失去电子发生氧化反应；
    B、金属腐蚀的类型：一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀；
    C、纯的金属很难发生电化学腐蚀；
    D、金属锌和铁构成的原电池中，金属锌是负极，易被腐蚀．
    解答： 解：A、金属腐蚀的原理：金属失去电子发生氧化反应，是金属被还原的过程，故A正确；
    B、金属腐蚀的类型：一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，故B正确；
    C、纯的金属很难发生电化学腐蚀，因为不会构成原电池装置，故C正确；
    D、镀锌铁当镀层破损后，金属锌和铁构成的原电池中，金属锌是负极，易被腐蚀，金属铁被保护，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，难度不大．
    练习册系列答案
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    钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是（　　）
    A、制焰火
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    C、冶炼金属钛
    D、应用在电光源

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    在一固定容积的密闭容器中进行着反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度的关系如下：
    t℃70080090010001200
    K2.61.71.00.90.6
    （1）该反应的正反应为
     
    反应．（“吸热”或“放热”）
    （2）平衡常数K表示的意义是
     
    ．
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
     

    （a） 容器中密度不变 （b） 混合气体中CO浓度不变（c） v（H2）正=v（H2O）逆（d）c（CO2）=c（CO）
    （4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
    ①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是
     
    （选填编号）．
    a．升高温度 b．增大CO2的浓度c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol?L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠（s）
    B、硫酸钠（s）
    C、醋酸钠（s）
    D、硫酸铵（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时．密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol?-10.10.20
    平衡浓度/mol?-10.050.050.1
    下列说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、改变温度可以改变此反应的平衡常数
    C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：
    （1）电源A上的a为
     
    极
    （2）滤纸B上发生的总化学方程式为：
     

    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：
     
    ，电极f上发生的反应式为：
     
    ．若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84g，则电镀时电路中通过的电子为
     
    mol．

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    锌铜原电池产生电流时，阴离子（　　）
    A、移向Zn极，阳离子移向Cu极
    B、移向Cu极，阳离子移向Zn极
    C、和阳离子都移向Zn极
    D、和阳离子都移向Cu极

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    下列物质：①浓硫酸 ②HNO3 ③Cl2 ④H2 ⑤O2 ⑥Ag ⑦浓盐酸⑧KMnO4 ⑨MnO2 ⑩CO，其中属于常见氧化剂的一组是（　　）
    A、①②③④⑤⑧⑨
    B、①②③⑤⑧⑨
    C、①②③⑤⑥⑦⑧
    D、①②③⑤⑦⑨⑩

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    B、Cl-的离子结构示意图：
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