Question

在25℃时．密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

• A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
• B、改变温度可以改变此反应的平衡常数
• C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
• D、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、根据转化率=

转化的浓度

起始浓度

×100%计算；
B、根据影响平衡常数的因素判断；
C、根据影响平衡常数的因素判断；
D、根据反应物浓度减小，生成物浓度增加，浓度的变化量之比等于计量数之比，确定化学方程式，根据平衡常数的定义计算平衡常数．

解答： 解：A、根据转化率=

转化的浓度

起始浓度

×100%可计算得X的转化率为

0.1-0.05

0.1

×100%=50%，故A正确；
B、对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，故B正确；
C、增大压强，平衡常数不变，故C错误；
D、根据表中数据可知，在反应中X减小0.05mol/L，Y减小0.15mol/L，所以X、Y是反应物，Z增加了0.1mol/L，所以Z是生成物，X、Y、Z的浓度的变化量之比为1：3：2，所以化学方程式为X+3Y?2Z，平衡常数为

0．12

0.05×0.053

=1600，故D正确；
故选C．

点评：本题主要考查转化率的计算、影响平衡常数的因素、化学方程式的确定及平衡常数的计算等知识点，难度不大．注重对基础知识的考查．