Question

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示．
（1）若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体．
①写出E的化学式

 

；
②写出反应Ⅰ的化学方程式

 

．
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子
①写出A的电子式

 

②写出反应Ⅱ的化学方程式

 

（3）若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀①写出B的化学式

 

②写出反应Ⅲ的离子方程式

 

（4）若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性．写出反应Ⅲ的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH₃；C、D均为空气的主要成分，为N₂、O₂，而D与氨气反应得到B，故D为O₂，B为NO，C为N₂，E是一种无色无味有毒气体，NO与E反应得到N₂，E具有还原性，为CO，验证符合转化关系；
（2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），验证符合转化关系；
（3）若A是地壳中含量最多的金属，则A为Al，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，含有Na元素，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀，可推知D为NaOH、B为NaAlO₂、E为强酸、C为铝盐；
（4）若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，则A为二氧化锰、D为浓盐酸、B为氯气、E为强碱，C为次氯酸盐．

解答： 解：（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH₃；C、D均为空气的主要成分，为N₂、O₂，而D与氨气反应得到B，故D为O₂，B为NO，C为N₂，E是一种有毒气体，NO与E反应得到N₂，E具有还原性，为CO，验证符合转化关系，
①E的化学式为CO，故答案为：CO；
②反应Ⅰ的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（2）A是淡黄色化合物，常见淡黄色固体化合物是过氧化钠和溴化银，常温下D是无色气体，A能和D反应，所以A是过氧化钠，D是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B和E反应生成C，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C能和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钠，E是强碱（如氢氧化钙、氢氧化钡），验证符合转化关系，
①A为过氧化钠，电子式为，故答案为：；
②反应Ⅱ的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，故答案为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）若A是地壳中含量最多的金属，则A为Al，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，含有Na元素，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀，可推知D为NaOH、B为NaAlO₂、E为强酸、C为铝盐，反应Ⅲ的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：NaAlO₂；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，则A为二氧化锰、D为浓盐酸、B为氯气、E为强碱，C为次氯酸盐，反应Ⅲ的离子方程式为：H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O．

点评：本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．