Question

下列叙述正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S    
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性就越强
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

• A、只有②④⑥
• B、只有①⑥⑦
• C、只有②③④
• D、只有③⑤⑦

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①元素的非金属性越强，气体氢化物的稳定性越强；
②第ⅠA族元素金属的熔点逐渐降低，所以Na＞K，但是金属铝的熔点高于金属钠；
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子不具有相同的核外电子排布；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡金属元素，都是金属元素；
⑤元素的非金属性越强，其最高氧化物对应的水化物酸性就越强；
⑥在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
⑦氮气中含有氮氮三键，键能很大，所以氮气性质比较稳定．

解答： 解：①元素的非金属性越强，气体氢化物的稳定性越强，非金属性：S＜O＜F，故热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②第ⅠA族元素金属的熔点逐渐降低，所以Na＞K，但是金属铝的熔点高于金属钠，故熔点：Al＞Na＞K＞，故②正确；
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子不具有相同的核外电子排布，如锂离子核外有2个电子，同周期的氖原子核外有10个电子，故③错误；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡金属元素，都是金属元素，故④正确；
⑤元素的非金属性越强，其最高氧化物对应的水化物酸性就越强，故⑤错误；
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1则氢气的燃烧热为

571kJ?mol-1

2

=285.8kJ?mol^-1，故⑥正确；
⑦元素的非金属性与单质的活泼性无必然的联系，非金属性：P＜N，氮气中含有氮氮三键，键能很大，所以氮气性质比较稳定，故⑦错误；
故叙述正确的是②④⑥，
故选A．

点评：本题考查元素周期律和燃烧热的相关知识，难度中等．要注意基础知识的积累．