Question

用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

• A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
• B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
• C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
• D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
• E、未用标准液润洗碱式滴定管

Answer 1

考点：中和滴定,化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

分析；
B．俯视滴定管的刻度，导致标准液的体积读数偏小；
C．用蒸馏水洗过后，锥形瓶不需要润洗；
D．滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致标准液的体积读数偏大；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小．

解答： 解：A．配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质时造成V（碱）偏大，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

分析，可知c（酸）偏大，故A正确；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致标准液的体积读数偏小，测定结果偏低，故B错误；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，不会影响测定结果，故C错误；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，这一滴标准液没有参加反应，又计算在了标准液中，会导致测定结果偏高，故D正确；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，造成V（碱）偏高，可知c（酸）偏高，故E正确．
故选ADE．

点评：本题考查了中和滴定中的误差分析，注意锥形瓶不能润洗，滴定管必须润洗，本题难度不大．