实验室要用98%的浓硫酸(密度为1.84g?cm-3)配制3.68mol?L-1的稀硫酸95mL(1)需用量筒量取98%的浓硫酸 mL．(2)用此法配制3.68mol?L-1的稀硫酸95mL.必须用到的实验仪器是．①50mL量筒 ②烧杯 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤胶头滴管 ⑥锥形瓶 ⑦玻璃棒(3)稀释浓硫酸的正确操作是 A．将水沿烧杯壁缓缓注入盛浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）配制3.68mol?L^-1的稀硫酸95mL
（1）需用量筒量取98%的浓硫酸

mL．
（2）用此法配制3.68mol?L^-1的稀硫酸95mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）

．
①50mL量筒 ②烧杯 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤胶头滴管 ⑥锥形瓶 ⑦玻璃棒
（3）稀释浓硫酸的正确操作是

A．将水沿烧杯壁缓缓注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（4）若配制3.68mol?L^-1的稀硫酸的其他操作均正确，但出现下列操作，将导致所配制稀硫酸的浓度偏低的是

．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯中的硫酸溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．用量筒量取浓硫酸时俯视．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：化学实验基本操作

分析：（1）依据C=

1000ρω

计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一步步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）依据浓硫酸稀释的正确操作方法解答；
（4）根据C=

判断，如果n偏小或V偏大，则配制溶液浓度偏低．

解答： 解：（1）98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，要配置95mL稀硫酸应选择100mL容量瓶，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=3.68mol?L^-1×100mL，解得V=20.0mL；
故答案为：20.0；
（2）配制100mL 3.68mol?L^-1的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：①50mL量筒 ②烧杯 ③100mL容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑦玻璃棒；
故答案为：①②③⑤⑦；
（3）稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失；
故选：B；
（4）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A正确；
B．将烧杯中的硫酸溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B正确；
C．量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故C错误；
D．用量筒量取浓硫酸时俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D正确；
故选：ABD．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，为易错点，题目难度不大．

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