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    随着温度的升高，纯水的pH增大．
     
    （判断对错）
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，水中氢离子浓度增大．
    解答： 解：水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，水中氢离子浓度增大，则pH减小，所以题中说法错误；
    故答案为：错．
    点评：本题考查了温度对水的电离的影响以及氢离子浓度与pH的关系，题目难度不大，注意把握影响弱电解质电离平衡的因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（　　）
    A、苯酚和水B、乙醇和乙酸
    C、乙醛和水D、苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示．
    （1）若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体．
    ①写出E的化学式
     
    ；
    ②写出反应Ⅰ的化学方程式
     
    ．
    （2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子
    ①写出A的电子式
     

    ②写出反应Ⅱ的化学方程式
     

    （3）若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀①写出B的化学式
     
    ②写出反应Ⅲ的离子方程式
     

    （4）若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性．写出反应Ⅲ的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知c（NH4Cl）＜0.1mol?L-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol?L-1盐酸滴定10mL 0.05mol?L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　）
    A、10 mL
    B、5 mL
    C、大于5 mL
    D、小于5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是（　　）
    A、Cl-
    B、OH-
    C、AlO2-
    D、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、弱电解质的电离过程是吸热过程
    B、升高温度可以抑制盐类的水解
    C、正盐水溶液pH均为7
    D、硫酸钠水溶液pH小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）
    A、2A+3B=2C
    B、A+3B=2C
    C、3A+B=2C
    D、A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A（g）+B（g）?3C（？），测得此时c（A）=0.022mol?L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol?L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.075mol?L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）
    ①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态．
    A、②B、③④C、②④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B、当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
    C、CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c（CH3COO-）增大
    D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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