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    下列说法正确的是（　　）
    A、弱电解质的电离过程是吸热过程
    B、升高温度可以抑制盐类的水解
    C、正盐水溶液pH均为7
    D、硫酸钠水溶液pH小于7
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、弱电解质的电离过程是吸热过程；
    B、盐的水解过程是吸热过程；
    C、能水解的盐溶液不显中性；
    D、硫酸钠是强酸强碱盐，不能水解．
    解答： 解：A、弱电解质的电离过程是吸热过程，故A正确；
    B、盐的水解过程是吸热过程，升高温度可以促进盐类的水解，故B错误；
    C、能水解的盐溶液不显中性，如碳酸钠属于正盐，但是碳酸根离子会水解，导致溶液显示碱性，故C错误；
    D、硫酸钠是强酸强碱盐，不能水解，溶液pH等于7，故D错误．
    故选A．
    点评：本题综合考查学生弱电解质的电离以及盐的水解原理的应用等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是（　　）
    A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上
    B、量筒的“0“标线在中间
    C、量筒最下端刻有“0“标线
    D、托盘天平刻度尺有“0“标线，刻在尺的中间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是（　　）
    A、制焰火
    B、作原子反应堆的导热剂
    C、冶炼金属钛
    D、应用在电光源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、已知反应：
    3I-（aq）+S2O82-（aq）?I3-（aq）+2SO42-（aq）；
    （1）写出反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）图1表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H
     
    0（填＞、＜、=）．

    （I）、（II）两线中，使用催化剂的是
     
    线．
    （3）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为
     
    ．
    （4）反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：
    实验编号①②③④⑤
    c（I-）/mol?L-10.0400.0800.0800.1600.160
    c（S2O82-/mol?L-1）0.0400.0400.0800.0800.040
    t/s88442211t1
    则：该实验的目的是
     
    显色时间t1=
     
    s分析表中数据，得出的结论是
     

    II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）  
    催化剂
    △
      2SO3（g）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．
    根据图2所示回答下列问题．
    ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
    ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    （填字母）．A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强   D．减小压强 E．加入催化剂  F．移出氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着温度的升高，纯水的pH增大．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子
    B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子
    C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子
    D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中进行着反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度的关系如下：
    t℃70080090010001200
    K2.61.71.00.90.6
    （1）该反应的正反应为
     
    反应．（“吸热”或“放热”）
    （2）平衡常数K表示的意义是
     
    ．
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
     

    （a） 容器中密度不变 （b） 混合气体中CO浓度不变（c） v（H2）正=v（H2O）逆（d）c（CO2）=c（CO）
    （4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
    ①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是
     
    （选填编号）．
    a．升高温度 b．增大CO2的浓度c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol?L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠（s）
    B、硫酸钠（s）
    C、醋酸钠（s）
    D、硫酸铵（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①浓硫酸 ②HNO3 ③Cl2 ④H2 ⑤O2 ⑥Ag ⑦浓盐酸⑧KMnO4 ⑨MnO2 ⑩CO，其中属于常见氧化剂的一组是（　　）
    A、①②③④⑤⑧⑨
    B、①②③⑤⑧⑨
    C、①②③⑤⑥⑦⑧
    D、①②③⑤⑦⑨⑩

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