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下列物质:①浓硫酸 ②HNO3 ③Cl2 ④H2 ⑤O2 ⑥Ag ⑦浓盐酸⑧KMnO4 ⑨MnO2 ⑩CO,其中属于常见氧化剂的一组是(  )
A、①②③④⑤⑧⑨
B、①②③⑤⑧⑨
C、①②③⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑦⑨⑩
考点:重要的氧化剂
专题:氧化还原反应专题
分析:活泼非金属的单质或具有元素最高价态的化合物一般具有强氧化性,常用作氧化剂,据此分析.
解答: 解:①浓硫酸 ②HNO3 ③Cl2 ⑤O2 ⑧KMnO4 ⑨MnO2 均有较强的氧化性一般作氧化剂;
④H2 ⑥Ag ⑦浓盐酸 ⑩CO均有较强的还原性,常用作还原剂;
所以属于常见氧化剂的①②③⑤⑧⑨;
故选B.
点评:本题考查了氧化还原反应的有关知识,主要考查了常见氧化剂和还原剂的判断,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、弱电解质的电离过程是吸热过程
B、升高温度可以抑制盐类的水解
C、正盐水溶液pH均为7
D、硫酸钠水溶液pH小于7

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是(  )
A、金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B、金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C、纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D、镀锌铁当镀层破损后,镀层则对铁失去了保护作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

图a是1mol NO2和1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图;现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2 和CO,反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如b图.根据图意回答下列问题:

(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式
 

(2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=
 

(3)此温度下该反应的平衡常数K=
 

(4)若在温度相同、容积均为1L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容  器
反应物投入量1mol NO2
1mol CO
2mol NO
2mol CO2
1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡时c(NO)/mol?L-10.751.5m
能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
CO或NO的转化率α1α2α3
则:a+
b
2
=
 
,α12=
 
,m=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法正确的是(  )
A、反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B、当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀
C、CH3COOH溶液加水稀释后,电离平衡正向移动,溶液中的c(CH3COO-)增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中所含分子物质的量最多的是(  )
A、44 g CO2
B、1.5 mol H2
C、64 g SO2
D、3.01×1023个硫酸分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲醛分子) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键),对羟基苯甲醛分子( )之间存在氢键(分子间氢键).则两者的熔点、沸点的相对大小关系是(  )
A、前者>后者B、前者<后者
C、前者=后者D、无法估计

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科目:高中化学 来源: 题型:

Fe(OH)3胶体的制备:取一小烧杯,加入25 mL
 
,加热至沸腾,然后向沸水中逐滴加入5~6滴
 
,继续煮沸至溶液呈
 
,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在同温同压下,某集气瓶充满CO2时,质量为211g,充满N2时,质量为207g,若将该集气瓶改充H2,质量为(  )
A、200g
B、200.5g
C、201g
D、201.5g

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