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    分离下列各组物质的方法不正确的是（　　）
    A、磁铁吸引的方法分离氧化铜和铁的混合物
    B、用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
    C、用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离CCl4和I2的混合物
    D、通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A、磁铁能够吸引铁而不吸引氧化铜；
    B、两种可溶性且溶解度随温度变化差别大，可用结晶法分离；
    C、蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的混合化合物；
    D、CO和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳．
    解答： 解：A、磁铁能够吸引铁而不吸引氧化铜，可以利用磁铁吸引的方法分离氧化铜和铁的混合物，故A正确；
    B、氯化钠和硝酸钾在室温时溶解度相近，加热条件下硝酸钾的溶解度比氯化钠大得多，可用结晶法分离，故B正确；
    C、CCl4和I2的沸点不同，可用蒸馏法分离．故C正确；
    D、CO和灼热的氧化铜反应生成CO2，除去的是CO，故D错误．
    故选：D．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：
    ①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；
    ②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；
    ③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
     
    mol?L-1，滴定前将白醋稀释
     
    （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
     
    ．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
     
    即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．
    （6）计算原白醋中醋酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓盐酸和氢氧化钠能够发生反应．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是（　　）
    选项被提纯物质杂质试剂方法
    AC2H6C2H4溴水洗气
    BC2H4SO2KMnO4（H+）洗气
    C乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液
    D乙醇水CaO蒸馏
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高分子化合物的单体A含硅、碳、氢及一种卤素．
    ①其标况下的蒸气密度为5.76g/L．
    ②取12.9g该有机物溶于水，过滤除去沉淀后，加水配成100mL溶液，取10mL溶液加入足量硝酸银，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，经称量，质量为2.87g．
    ③将12.9g的A在足量氧气中灼烧，产生卤化氢、二氧化碳、水和一种白色固体．将所得卤化氢、二氧化碳、水蒸气先后通过足量的饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重17.6g．
    （1）该有机物的摩尔质量
     
    ．
    （2）通过计算确定该有机物的分子式，并写出该有机物在氧气中灼烧的化学方程式（方程式中有机物以分子式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．
    测定时刻/st1t2t3t4
    c（A）/（mol?L-1）6322
    c（B）/（mol?L-1）53.533
    c（C）/（mol?L-1）12.533
    （1）在该容器中发生的反应方程式为
     
    ．
    （2）在t2～t3内A的平均反应速率为
     
    ．
    （3）从
     
    时刻开始反应处于平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（　　）
    A、为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
    B、为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
    C、为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值
    D、为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂可区分乙醇、乙醛、乙酸、甲酸，该试剂是（　　）
    A、酸性高锰酸钾溶液
    B、溴水
    C、氯化铁溶液
    D、新制氢氧化铜

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