Question

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如表．

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol?L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol?L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol?L-1）	1	2.5	3	3

（1）在该容器中发生的反应方程式为

 

．
（2）在t₂～t₃内A的平均反应速率为

 

．
（3）从

 

时刻开始反应处于平衡状态．

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据物质的量的变化以及反应的物质的量之比等于化学计量数之比可得反应方程式；
（2）根据公式V=

△c

△t

求算A的反应速率；
（3）达到平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而变化．

解答： 解：（1）从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，表中的数据，t₁→t₂，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B?C，故答案为：2A+B?C；
（2）在t₂～t₃时间段内，A的浓度变化为1mol/L，时间为（t₃-t₂），故A的平均反应速率为v（A）=

1mol/L

(t3-t2)s

=

1

t3-t2

mol?L^-1?s^-1，故答案为：

1

t3-t2

mol?L^-1?s^-1；
（3）t₃时刻开始，各组分的浓度不随时间的改变而变化，达到了平衡，故答案为：t₃．

点评：本题考查化学反应速率的计算及反应方程式的求算，注意到了平衡状态时的特征，难度中等．