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    海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫红色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘．在上述实验中未提到的两步常见分离操作的名称是：
     
    、
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：烧成灰渣后加水搅拌，过滤分离不溶性物质；溶液中生成碘，利用碘易溶于四氯化碳溶剂的性质可知，需要加萃取剂分离，以此来解答．
    解答： 解：烧成灰渣后加水搅拌，过滤分离不溶性物质和离子；溶液中生成碘，利用碘易溶于四氯化碳溶剂的性质可知，需要加萃取剂分离，则该过程涉及的分离方法为过滤、萃取，
    故答案为：过滤；萃取．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握习题中的信息及常见混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2的混合气体的摩尔质量为8.5g/mol，此混合气体中CO和H2的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数）
    （1）求此盐酸的质量分数？
    （2）求此盐酸的物质的量浓度？
    （3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：
    ①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；
    ②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；
    ③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
     
    mol?L-1，滴定前将白醋稀释
     
    （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
     
    ．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
     
    即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．
    （6）计算原白醋中醋酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，乳酸【CH3CH（OH）COOH】成为研究的热点之一．利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO2和H2O．请回答下列问题：
    （1）写出乳酸的分子式
     
    ．
    （2）写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式：
     
    ；该反应的类型是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（　　）
    A、1：3：1
    B、2：3：1
    C、2：2：1
    D、1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
    （1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼
     
    ，过氧化氢
     

    （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
     
    ．
    （3）写出1mol肼和双氧水反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
    ．
    （5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓盐酸和氢氧化钠能够发生反应．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．
    测定时刻/st1t2t3t4
    c（A）/（mol?L-1）6322
    c（B）/（mol?L-1）53.533
    c（C）/（mol?L-1）12.533
    （1）在该容器中发生的反应方程式为
     
    ．
    （2）在t2～t3内A的平均反应速率为
     
    ．
    （3）从
     
    时刻开始反应处于平衡状态．

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