练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验下列实验操作顺序正确的是（　　）
    （1）滴加Mg（NO3）2溶液；
    （2）过滤；
    （3）滴加AgNO3溶液；
    （4）滴加Ba（NO3）2溶液．
    A、（1）（2）（4）（3）（2）
    B、（4）（2）（3）（2）（1）
    C、（1）（2）（3）（2）（4）
    D、（4）（2）（1）（2）（3）
    考点：常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题
    分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验硫酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．
    解答： 解：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验硫酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与硫酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与硫酸根离子生成白色的硫酸钡沉淀，所以先检验硫酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液．
    故选D．
    点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为细菌冶铜和火法冶锎的主要流程．

    （1）硫酸铜溶液一般呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是
     

    （用离子方程式表示）．写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：
     
    （电解过程中，始终无氢气产生）．
    （2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为
     
    （写出一点即可）．
    （3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液．电解浓的氯化铜溶液时发现 阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液．而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成．如图2是关于棕褐色溶液成分的探究：
    ①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是 否正确？
     
    （填“正确”或“不正确“），原因是
     

    资料1：一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深． 
    资料2：CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸．
    ②猜想：棕褐色溶液中可能含冇的离子是
     
    （填3种主要离子符号）．
    ③验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）．
    取少量
     
    固体于试管中，加入
     
    使其溶解，再加入
     
    溶液，观察现象．
    ④已知电解前，U形管中加入了 100 mLO.5mol．L-1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-．-50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是（　　）
    A、此温度下，液氨的离子积等于1×10-30
    B、在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
    C、此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）＜1×10-15mol/L
    D、在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和0.5mol H+，需要Ba（OH）2的物质的量为（　　）
    A、0.5mol
    B、0.25mol
    C、1mol
    D、1.5mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却，残留的固体是（　　）
    A、Na2O2和Na2CO3
    B、Na2O2和NaOH
    C、Na2CO3和NaOH
    D、Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    20molCuSO4中含有
     
    个铜离子和
     
    个硫酸根离子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl（浓）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2．ClO2是黄绿色易爆的气体．
    （1）写出并配平上述过程的化学方程式
     

    （2）该反应中，盐酸体现了
     
    、
     
    性质．氧化剂是
     
    ，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    5mol H2O中含有
     
    个水分子，
     
    个电子，含中子
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是基础化学工业中重要产品之一，回答下列有关硫酸生产的几个问题：
    （1）工业生产硫酸的原料为
     
    ．
    （2）催化氧化阶段选择的反应原理
     
    ，该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”），反应温度为400℃-500℃，选择此温度范围的理由是
     
    ．
    （3）三氧化硫的吸收阶段选择吸收试剂为浓硫酸，为什么不用水？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案