练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

    A.生成40.0L N2（标准状况）B.有0.250mol KNO3被氧化

    C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

    【答案】C

    【解析】

    该反应中N元素化合价由-、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，据此分析解答。

    A．该反应中N元素化合价由-价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成氮气的物质的量=×16mol=2mol，标准状况下的体积为：2mol×22.4L/mol =44.8L，故A错误；

    B．反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误；

    C．转移电子的物质的量为×10=1.25mol，故C正确；

    D．被氧化的N原子的物质的量=×30=3.75 mol，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

    请回答下列问题：

    （1）F 的结构简式为____。

    （2）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为____。

    （3）B→C化学方程式为____。

    （4）手性分子X为E的一种同分异构体，1molX与足量金属钠反应产生1mol氢气，1molX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为____。

    （5）用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：

    已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀

    5.4

    7.0

    2.3

    4.7

    完全沉淀

    8.0

    9.0

    4.1

    6.7

    下列说法不正确的是（ ）

    A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

    B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7

    C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

    D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+ H2SO4＝MgSO4 +2H2O。 电池工作时，下列说法正确的是

    A.镁片的质量减小

    B.镁片是电池的正极

    C.电子由镁片 经导线流向石墨棒

    D.镁片上发生还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）

    A.B.C.D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

    (1)基态 Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为_______________。

    (2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

    (3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。

    (4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

    (5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

    (6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用r和a表示不要求计算结果)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

    B. 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

    C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线

    D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存

    B. 当pH＝7时，溶液中各种离子(CO32—除外)的物质的量浓度的大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)

    C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)

    D. 当 pH＝8时，NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，各地媒体纷纷报道了有“火锅红”、“火锅飘香剂”、“辣椒精”等造就的“化学火锅”的新闻，食品添加剂的使用引起了人们的注意，亟待规范。

    乙偶姻是一种应用较广泛的香料．乙偶姻（相对分子质量为88）中只含有C、H、O三种元素，其原子个数比为2：4：1，乙偶姻中含有碳氧双键．与乙偶姻有关的反应如下：

    已知：HO﹣RCH﹣CHR’﹣OHRCHO+R’CHO

    （1）乙偶姻的分子式为__，G的结构简式为__；

    （2）反应①、②的反应类型为：①__、②__；

    （3）D→E反应的化学方程式为________________；

    B→C反应的化学方程式为___________________；

    （4）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出2种X可能的结构简式：______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案